el sulfato el amonio ha estado presente durante muchos años en la agricultura tradicional y moderna. Ha sido uno de los fertilizantes nitrogenados más cómodos y prácticos de utilizar, aunque poco a poco está siendo sustituido por el nitrato amónico.
A los agricultores tradicionales les encantaba aplicarlo porque el nitrógeno se encuentra en una forma que permanece más tiempo en el suelo, sin riesgo de lixiviación (pero es debido a la volatilización). Además, para suelos calcáreos era adecuado añadir azufre, muy útil para plantas con rangos de pH superiores a 8.
En este artículo queríamos comentar todo lo relacionado con el conocido sulfato de amonio o, como también se le conoce, sulfato de amonio. Sus principales características, el comportamiento químico y la dosis y el método correcto de aplicación.
¿Qué es el sulfato de amonio?
El sulfato de amonio o sulfato de amonio es una sal utilizada como fertilizante. Se produce por la unión de un anión (cargado negativamente) como el azufre y el catión (cargado positivamente) amonio.
Históricamente ha sido muy utilizado en suelos con pH alcalino y con alta presencia de caliza, donde la clorosis se relacionaba con la deficiencia de azufre.
Por eso se buscó una manera efectiva de aplicar nitrógeno (las plantas lo necesitan en grandes cantidades) y a su vez corregir el pH del suelo y mejorar el comportamiento de las plantas.
Además, el sulfato de amonio siempre ha sido una solución bastante económica, con una cantidad no despreciable de nitrógeno (21% p/p) y azufre igual o incluso muy superior.
Conseguir
Para obtener sulfato de amonio se utilizan varios procedimientos. De hecho, puede convertirse en un subproducto en la fabricación de nailon.
La principal reacción química para su fabricación se lleva a cabo de la siguiente manera:
2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4
La reacción consiste en mezclar el amoníaco gaseoso con el ácido sulfúrico para obtener la sal soluble.
Hay otras formas de obtenerlo, como usar sulfato de calcio junto con bicarbonato de amonio para obtener carbonato de calcio y precipitarlo. El resto es sulfato de amonio.
Fórmula química
La fórmula química del sulfato de amonio es mezcla de azufre y nitrógeno, como hemos mencionado. Químicamente se ve así:
(NH4) 2SO4 _ _
El aspecto es blanco, formado por cristales. Su presentación para la agricultura puede realizarse mediante granulado soluble o solubilización lenta o triturado en polvo, más optimizado para su aplicación en tanques de fertirrigación.
Solubilidad del sulfato de amonio
La solubilidad del sulfato de amonio es bastante buena en comparación con muchos otros fertilizantes que no se pueden concentrar tanto.
Aunque difiere con la temperatura (a mayor temperatura, mayor solubilidad), se cree que a 20 ºC tiene 74,4g/100ml, es decir 744 kg por cada 1000 litros de agua, que se pueden mezclar.
A medida que aumenta la temperatura, la cantidad de fertilizante que se puede añadir es mayor, pudiendo, a 100 ºC, introducir 103,8 kg/1000 litros de agua.
incompatibilidades químicas
El sulfato de amonio, precisamente por estar formulado a base de azufre (sulfato), presenta muchas incompatibilidades. No se recomienda su aplicación foliar salvo en casos puntuales, ya que generalmente se mezcla poco con bioestimulantes, insecticidas Y fungicidas.
A nivel de fertirrigación tiene las siguientes incompatibilidades:
- nitrato de calcio
- Carbonato de calcio
- acetato de calcio
Tampoco se recomienda la mezcla a largo plazo de sulfato de amonio y urea, ya que se forman precipitados con el tiempo.
En general, el azufre es incompatible con cualquier solución de calcio (porque forma sulfato de calcio y precipita por su baja solubilidad). La mezcla con otras formas de sulfato (por ejemplo, sulfato de potasio) debe hacerse en pequeñas concentraciones, ya que su solubilidad disminuye proporcionalmente.
Precio
Aunque los precios fluctúan en el corto plazo debido al cambio en las materias primas, la precio del sulfato de amonio está entre 0,2 y 0,22 €/kg para sacos de 25 kg. O como es lo mismo, entre 200€ y 220€/t
Cómo aplicar sulfato de amonio
Para discutir abiertamente cómo usar el sulfato de amonio, es necesario disipar algunos mitos infundados.
Siempre se ha dicho que este fertilizante o cualquier otro a base de amonio (NH4+) es de liberación lenta, debiendo pasar primero al estado de nitrógeno en forma de nitrato para ser absorbido por las plantas.
La investigación ha descartado esta teoría fisiológica desde hace años, y se ha admitido que el forma de amoníaco es perfectamente absorbible de las raíces de las plantas.
De hecho, por su estructura química y su comportamiento, su asimilación es rápida y eficaz, con un bajo gasto energético (ATP). En suelos con buenas temperaturas, la liberación y transformación de nitrógeno en primavera y verano puede producirse en menos de 3 días. Algo que no ocurre igual en invierno.
Sin embargo, el problema radica en que la transformación de la forma amoniacal (NH4+) en nitrato (NO3-) debe realizarse por la acción de la microbiología (principalmente nitrosomonas Y nitrobacter) y no siempre sucede de manera eficiente. La acumulación de amonio en el suelo (debido a las bajas temperaturas) produce una gran volatilización del amoníaco (NH3+) en el ambiente.
De hecho, en algunas áreas donde se incorporan grandes cantidades de materia organica, esta volatilización puede llegar al 70% (Misselbrook et al., 2005). Esto es muy malo para la agricultura (pérdida de eficiencia del nitrógeno) y para el medio ambiente, ya que las emisiones de amoníaco pueden considerarse precursoras de las emisiones de gases de efecto invernadero.
Las recomendaciones técnicas recomiendan no utilizar más del 20% del total en forma amoniacal frente al 80% en forma nítrica, aunque varía según el tipo de cultivo.
Volviendo al tema. Asi que ¿Cómo aplicar sulfato de amonio?
La riqueza normal de este fertilizante es de 21% de nitrógeno (amoniacal) y 60% de azufre.
La dosis a utilizar depende del cultivo y sus necesidades de nitrógeno, aunque habitualmente se pueden añadir 1-1,5 kg/1000 m2 para cultivos hortícolas y riego.
Para un cálculo de 10 kg/ha, daríamos 3,15 UFN y unos 2,52 meq/L NH4+, con una conductividad del fertilizante de 0,32 mS/cm.
En suelos donde la transformación de las fases nitrogenadas sea rápida, se podría realizar un aporte del 40% del nitrógeno total en forma amoniacal y el 60% restante en forma nítrica, aunque para ello la forma de nitrato amónico (N 34,5%) se vuelve más eficaz y más barato.
Para cualquier cultivo hortícola (tomate, pimiento, melón, sandía, pepino, etc.) una solución genérica para el aplicación de fertilizantespor riego, sería el siguiente:
- Nitrato de calcio: 20 kg/ha
- Ácido fosfórico: 5 kg/ha (3,1 litros)
- Nitrato de potasio: 20 kg/ha
- Sulfato de magnesio: 5 kg/ha
Otros fertilizantes relacionados
| ácido fosfórico | nitrato de magnesio |
| Ácido nítrico | Nitrato de potasio |
| ácidos húmicos | quelato de hierro |
| fosfato monopotásico | sulfato de amonio |
| gluconato de cobre | sulfato de potasio |